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【題目】KH2PO4在農業(yè)上用作高效磷鉀復合肥，在化學工業(yè)中還用作制偏磷酸鉀的原料。一種電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.電源M極為負極，a區(qū)生成KH2PO4

B.b區(qū)電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.電解過程中a區(qū)水的電離平衡正向移動

D.當0.1molK+通過離子交換膜時，陰陽兩極產生的氣體共2.24L（標準狀況）

【答案】B

【解析】

a區(qū)含有磷酸，如生成KH2PO4，則應消耗氫離子，且鉀離子進入a區(qū)，則a區(qū)為陰極，發(fā)生反應為2H++2e-=H2↑，b為陽極，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，M為負極，N為正極，以此解答該題。

A．由以上分析可知M為負極，a為陰極，生成KH2PO4，故A正確；
B．b區(qū)為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；
C．a區(qū)為陰極，氫離子濃度降低，對水的電離的抑制減小，則水的電離正向移動，故C正確；
D．當0.1mol K+通過離子交換膜時，則轉移0.1mol電子，由電極方程式2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑可知兩極各生成0.05mol氣體，共0.1mol，體積為2.24L，故D正確。
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素⑦位于周期表的___區(qū)。

（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結構式___________。

（3）②、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為_______，其中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于_____晶體（填晶體類型）。

（5）⑧的二價陽離子與過量的④的簡單氫化物的水溶液作用的離子方程式_________。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為____。

（7）將①、⑥形成的化合物溶于水，其中可能存在的氫鍵表示為_______（寫一種即可）。

（8）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ和α中原子的配位數之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。

已知：

①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

②有關物質的溶度積(Ksp)：

物質

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

4.0×10-21mol3·L-3

1.0×10-32mol4·L-4

1.0×10-38mol4·L-4

8.0×10-19mol3·L-3

回答下列問題

（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物質為__。

（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。

②氨水的作用是調節(jié)溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀）。需調節(jié)溶液的pH范圍為__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學方程式為__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關系如表所示。

溫度/℃

10

30

60

濃度/(mol·L-1)

0.21

0.17

0.14

則操作X為蒸發(fā)濃縮、__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經如圖1流程轉化為粗產品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol B

C.單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol C

D.B的生成速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列問題。

（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。

（2）CH3CH2I的名稱為__。

（3）反應D→E的化學方程式為__。

（4）Tamoxifen的結構簡式為__。

（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(寫2種)。

（6）設計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—) B．

C．c(H+)·c(OH－) D．

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