【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A,同時(shí)生成2nmol B
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A,同時(shí)生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
【答案】A
【解析】
A. C的生成速率與C分解的速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,故達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A,同時(shí)生成2nmol B,二者均為逆反應(yīng)速率,不能說明平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A,同時(shí)生成2nmol C,二者均為正反應(yīng)速率,不能說明平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. B的生成速率與C分解的速率相等,二者均為逆反應(yīng)速率,不能說明平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | 酚酞 | 無色溶液變紅 | |
② | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無色溶液立即變藍(lán) | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無色溶液變?yōu)榫G色 |
由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是( )
A.葡萄糖的分子式:C6H12O6
B.HCl的電子式:
C.的名稱:2﹣甲基丙烷
D.含有10個(gè)中子的氧原子可表示為:O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. PCl3中P原子sp3雜化,為三角錐形
B. BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線形
D. H2S分子中,S為sp雜化,為直線形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | I | II | III |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)將鉻云母礦石粉碎的目的是___________。
(2)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為______。
(4)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH 為6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3與 Al(OH)3 一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___________。
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