在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的的是
A．銀的質(zhì)量為10.8g
B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1
C．原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
D．沉淀中Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol
B

試題分析：銀銅合金中加入一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，發(fā)生反應(yīng)得到AgNO3和Cu(NO3)2，硝酸被還原從NO、NO2. 銀銅失去的電子數(shù)與硝酸變?yōu)镹O、NO2時(shí)得到的電子數(shù)相等。向該溶液中加入bml, 4mol/的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全產(chǎn)生AgOH、Cu(OH)2.沉淀消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量與AgNO3和Cu(NO3)2中的硝酸根離子的物質(zhì)的量相等。將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)。說(shuō)明恰好完全轉(zhuǎn)化為硝酸，這時(shí)氧氣得到的電子數(shù)與NO、NO2產(chǎn)生硝酸時(shí)失去的電子數(shù)相等。A.設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為X、Y。則64X+108Y=14；2X+Y=4×(1.12L÷22.4mol/L)解得X=0.05;Y=0.1.銀的質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g.正確。B.設(shè)產(chǎn)生的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為m、n，則根據(jù)電子守恒的3m+n=0.05×2+0.1×1;m+n=0.1.解得m=n=0.05.所以m:n=1:1.錯(cuò)誤。C.n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO、NO2)=4b×10-3+2.24l÷22.4mol/L=0.1mol+4b×10-3mol.所以.原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L。正確。n(Cu)= 0.05mol.n[Cu(OH)2]=" n(Cu)=" 0.05mol. D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______ ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號(hào))。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(一般當(dāng)鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時(shí)，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)_______。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號(hào))。
A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是
A．室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱
B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）NH3的電子式為              
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                       ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說(shuō)明                                                     
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式              。
（6）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲驗(yàn)證某瓶中裝的是氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（   ）
①濃H2SO4②固體燒堿③固體碳酸鈣④生石灰⑤固體NH4Cl⑥固體食鹽
A．①②　　 B．②④⑤　　C．②③④⑤　D．①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______________________________。
（2）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是__________。
II．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)NH3的是
A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
B．氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．氣體通人酚酞溶液中，溶液變紅
D．氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨
B．氨是共價(jià)化合物，硝酸是離子化合物
C．氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
D．由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，并生成無(wú)污染的產(chǎn)物……”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________；堿石灰的作用是__________________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________________________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：氨氣安靜燃燒的化學(xué)方程式是___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案