16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)．

分析 （1）氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，Cl元素的化合價降低；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，Cl元素的化合價即升高又降低；
（3）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，Cl元素的化合價降低；
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉，Cl元素的化合價降低．

解答 解：（1）氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，Cl元素的化合價降低，氯氣表現(xiàn)了氧化性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：氧化性；；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，Cl元素的化合價即升高又降低，氯氣表現(xiàn)氧化性和還原性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：氧化性和還原性；；
（3）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，Cl元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：氧化性；；
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉，Cl元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2個電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：氧化性；．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)氧化性、還原性判斷的考查，注意把握單線橋或雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)硅和硅的化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路、晶體管器件和硅芯片等
B．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下與酸、堿、鹽等難以反應(yīng)
C．硅酸俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．向含有少量酚酞的硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，可以看到溶液紅色逐漸消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同壓強、相同體積的CO和O2
C．相同溫度、相同體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述或表達(dá)式正確的是（　�。�
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
D．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為46g/mol或46g•mol-1，x的數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸和苯甲酸鈉均是食品防腐劑．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，實驗過程如下：按圖示裝置，在圓底燒瓶中放入適量甲苯和水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸，從儀器X上口加入適量高錳酸鉀，繼續(xù)煮沸并間歇搖動燒瓶，直到甲苯層消失，回流液不再出現(xiàn)油珠時停止反應(yīng)．
按如下流程分離出苯甲酸：
反應(yīng)混合物$\stackrel{趁熱減壓過濾}{→}$濾液$→_{②濃鹽酸酸化}^{①冰水浴冷卻}$懸濁液$\stackrel{減壓過濾}{→}$苯甲酸晶體
已知：①苯甲酸熔點為122℃，沸點為249℃．
②不同溫度下苯甲酸在水中溶解度：4℃-0.18g，18℃-0.27g，75℃-2.2g；
③
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是冷凝管，冷卻水應(yīng)從b口進入（填“a”或“b”）．
（2）分離苯甲酸的操作中，冰水浴冷卻濾液的主要目的是使鹽酸酸化時生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸結(jié)晶析出，制得的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是KCl，為進一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（3）芳香化合物A與苯甲酸分子式相同，A與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH-→HCOONa++H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：
①MnO2   ②NaOH溶液   ③飽和NaCl溶液   ④濃硫酸   ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A-E序號）：
A接E接C接D接B．
（2）裝置連接好后，應(yīng)該首先進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯化氫．
（5）停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，①過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-．
①采取的操作方法是過濾；②中所加試劑為KSCN．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．鹽酸   G．O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．
（1）如圖甲，乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

①檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒  d．碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是18噸．
（2）如圖乙，乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法．
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②進行反應(yīng)II時，需要加入過量的乙醇，這樣做的目的是提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案