10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

分析 A．合成氨為可逆反應(yīng)；
B．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，化合價(jià)都升高為+1價(jià)；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體．

解答 解：A．合成氨為可逆反應(yīng)，在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故B正確；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（　�。�
A．制取鎂：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Mg
B．冶煉鋁：鋁土礦$\stackrel{過(guò)量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{過(guò)量HCl（aq）}{→}$無(wú)水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
C．制溴：濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空氣}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再進(jìn)一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
D．制碘：海帶$\stackrel{O_{2+}灼燒}{→}$海帶灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再進(jìn)一步操作}^{（1）熱裂汽油，萃取}$I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖是元素周期表中短周期部分，圖中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質(zhì)是HCHO（填化學(xué)式）
（2）A和D可形成一種最簡(jiǎn)單化合物，它的分子式為CH4，這種化合物含極性鍵．（填“極性”或“非極性”）
（3）由上表元素中的兩個(gè)原子形成的10e-陰離子的電子式為．
（4）C元素在周期表中的位置為：第三周期IA族，F(xiàn)e元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測(cè)得CO的凈反應(yīng)速率（即正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時(shí)分別改變了反應(yīng)的一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
B．前4 min反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．第5 min時(shí)改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min時(shí)改變的條件可能為降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值減小
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題（所有元素均用元素符號(hào)表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏，該鹽對(duì)應(yīng)酸的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，測(cè)得其晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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