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下列關于乙酸和乙醇說法正確的是

A．都難溶于水 B．都能使石蕊試液變紅

C．都能與鈉反應 D．相互間不能發(fā)生反應

C

【解析】

試題分析：A．都與水互溶，錯誤；B．乙酸能使石蕊試液變紅，乙醇不能，錯誤；C．都能與鈉反應，生成氫氣，錯誤；D．乙酸和乙醇能發(fā)生酯化反應，錯誤；選C。

考點：考查乙酸和乙醇的化學性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鈉、鎂、鋁各0．3 mol，分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期中化學（選修）試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純 → 確定實驗式 → 確定分子式 → 確定結構式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2 ↑

② R-COOH + NaHCO3 → R-COONa + CO2↑ + H2O

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為 。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為 。]

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團

。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有 種氫原子。

綜上所述，

A的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期中化學（必修）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學習小組的同學擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如下：

步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；

步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；

步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；

步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去。

（1）步驟①中配制1L溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有 ；需稱量單質碘的質量a為 (保留小數點后兩位)。

（2）SO2與碘水反應的離子方程式為 。

（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL。

①若抽氣太快，將導致結果 （選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）。

②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L） (寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期中化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鎂溶于鹽酸：H+ + OH－ = H2O

B．氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

C．碳酸鈣溶于醋酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2O

D．FeCl3溶液蝕刻銅：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期中化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A．食醋—C2H5OH B．金剛石—Si C．純堿—Na2CO3 D．天然氣—CO

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期中化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸銨是一種化肥。硫酸銨屬于

A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：

2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1．2 mol/L。

（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_________移動。（填“正向”，“逆向”，“不”）

（2）用A表示2分鐘內平均反應速率 ，A在第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（4）為了增大B的轉化率，可采取的措施是_________（用序號填空）

①加入A

②加入B

③加壓

④再加入1．6 mol A+ 0．8 mol B

⑤將C分離出容器

（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1．2 mol/L的是_________（用序號填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D

④1．6 mol A+ 0．8 mol B + 0．6 mol C + 0．2 mol D

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