Question

(12分)

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1．2 mol/L。

（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_________移動(dòng)。（填“正向”，“逆向”，“不”）

（2）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率 ，A在第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

（3）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號(hào)填空）

①加入A

②加入B

③加壓

④再加入1．6 mol A+ 0．8 mol B

⑤將C分離出容器

（5）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1．2 mol/L的是_________（用序號(hào)填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D

④1．6 mol A+ 0．8 mol B + 0．6 mol C + 0．2 mol D

Answer 1

（1）不移動(dòng)（2）0．4 mol/(L·min); > ;（3）吸熱;（4）①⑤ （5）①④

【解析】

試題分析：（1）平衡后沖入惰性氣體，不影響物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)。（2）C的速率=1．2/2=0．6 mol/(L·min)，根據(jù)速率比等于系數(shù)比分析，A的速率=0．4 mol/(L·min)；反應(yīng)時(shí)速率越來越慢，所以第1分鐘的平均速率大于第2分鐘平均速率。（3）升溫，混合氣體的相對分子質(zhì)量減小，所以說明反應(yīng)向正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱较�。�?）①加入A，平衡正向移動(dòng)，增大B的轉(zhuǎn)化率；②加入B，平衡正向移動(dòng)，但B的轉(zhuǎn)化率降低；③加壓，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；④在加入1．6 mol A+ 0．8 mol B，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；⑤將C分出，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以選①⑤。（5）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1．2 mol/L，要求將物質(zhì)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為A、B，A、B的物質(zhì)的量比等于原來的比例2:1即可，所以選①④。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率，等效平衡。