【題目】XY、Z、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 X、W可能的組合有()

①C、O2②NaO2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A.四項B.五項C.六項D.七項

【答案】A

【解析】

①氧氣不足時,碳燃燒生成一氧化碳,一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳,碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳,①符合;

②常溫下,鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,加熱時氧化鈉可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,②符合;

③過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,硝酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鐵,鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,③符合;

④硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,在催化劑和高溫條件下二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,硫與氧氣不能直接反應(yīng)生成三氧化硫,④不符合;

⑤氮氣與氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,氮氣與氧氣不能直接生成二氧化氮,⑤不符合;

⑥氧氣不足時,硫化氫燃燒生成硫,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,硫化氫在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫,⑥符合;

⑦在催化劑和加熱條件氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮,氨氣與氧氣不能直接生成二氧化氮,⑦不符合;所以,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的有:①②③⑥,故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型.

1CH4+Cl2_____,_____;(只寫產(chǎn)物均為氣體的一個)

2CH2=CH2+Br2__________,____________;

3+Br2 _________,_____。

4)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_____(填寫編號)。

a C2H2 b C6H6 c C5H12 d C2H6O

5)請寫出乙烯加聚反應(yīng)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉活塞BD中干燥的紅色布條顏色無變化;打開活塞BD處干燥的紅色布條褪色,則C中的試劑(足量)不可能是

A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng): 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是(

A. 實驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗Ⅰ的0.9

D. K3>K2>K1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為:下列說法正確的是

A.放電時,正極的反應(yīng)式是:

B.放電時,電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

C.充電時,陽極的電極反應(yīng)為:

D.充電時,當(dāng)有20.7gPb生成時,轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,升高溫度,K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項字母)。

A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題:

(1)T℃時,Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c()=103 mol·L1,則Ca2是否沉淀完全?________(”)。

[已知c(Ca2)≤105 mol·L1時可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×109]

(2)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:

pH

<8.0

8.0~9.6

>9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為________。

(3)50 mL 0.018 mol·L1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgClKsp=1.0×1010,忽略溶液混合后體積的變化,請計算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag)=__________________________。

②完全沉淀后,溶液的pH=________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?________(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________

(2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速為 ___________________________。

(3)X、YZ均為氣體,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:

①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的_____________;

②達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(增大”“減小相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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