【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為:下列說法正確的是

A.放電時,正極的反應(yīng)式是:

B.放電時,電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

C.充電時,陽極的電極反應(yīng)為:

D.充電時,當(dāng)有20.7gPb生成時,轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

【答案】A

【解析】

由化合價變化可知,當(dāng)為原電池時,Pb為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e- =2H2O+PbSO4,在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,放電時,陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,據(jù)此解答該題。

A. 放電時,PbO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,A項正確;
B. 放電時,蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動,B項錯誤;
C. 在充電時,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,C項錯誤;
D. 在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,所以當(dāng)有20.7gPb生成時,轉(zhuǎn)移的電子為,D項錯誤;
答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實驗方案合理的是( )

實驗?zāi)康?/span>

實驗設(shè)計

A

鑒別乙醇和二甲醚

分別取少量樣品用元素分析儀進行測定

B

用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液

用待裝液體分別潤洗酸式和堿式滴定管再進行操作

C

確定某無色溶液中含有離子

取少量待測液加溶液,再加入稀鹽酸,觀察沉淀是否溶解

D

鑒別溶液

分別滴加氨水至過量,觀察現(xiàn)象

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

回答下列問題:

1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。

2的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。

3G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________H 中所含官能團的名稱是____________。

4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

FeCl3 溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________

5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、食品檢驗、環(huán)境保護等方面。

(1)0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)提純后的粗鹽中,還含有MgCl2、Na2SO4CaCl2等可溶性雜質(zhì),欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。

操作a、操作d均用到玻璃棒,作用分別是____________、____________。

固體________(填化學(xué)式),加入過量Z溶液的目的是________________。

操作e的名稱是____________________。

檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B.中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 X、W可能的組合有()

①CO2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2O2⑥H2S、O2⑦NH3O2

A.四項B.五項C.六項D.七項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進口為________。(a/b)

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為__。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇題圖中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號)(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇,進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下,實驗中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A. 150℃,體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高反應(yīng)速率越快

B. 400℃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D. 實驗室用NH4ClCaOH2制備NH3

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