8．常溫下向10 mL 0.1 mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大　　 ②c（H+）增大　　　　　�、蹖�(dǎo)電性增強
④$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變　�、軳H4+數(shù)目減小　　　　 ⑥c（NH3•H2O）增大．
A．①②④B．②③⑥C．①③⑤D．②④⑥

分析 加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都減小，但 c（H+）增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都減小，但 c（H+）增大，
①加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，故正確；
②溶液溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度減小，則c（H+）增大，故正確；
③溶液中離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故錯誤；
④溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，故正確；
⑤加水稀釋促進一水合氨電離，NH4+數(shù)目增大，故錯誤；
⑥加水稀釋促進一水合氨電離，c（NH3•H2O）減小，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是①③②④（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3•H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）試劑M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案乙（填“甲”或“乙”）比較好，理由是步驟簡單，節(jié)約試劑．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為否（填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是C沉淀為氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、烘干、冷卻后得到為氧化鐵，并非Fe的質(zhì)量．
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55min時到達(dá)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：V形．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：6；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．
（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（用配位鍵表示）：．
（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有幾何因素、電荷因素和離子鍵的純粹程度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 　　　　　　
D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動方向由B極到A極（用A、B表示）；
（3）測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標(biāo)志是滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案