Question

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是①③②④（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

Answer 1

分析 （1）鹽溶液促進水的電離，溶液中c（H⁺）或c（OH^-）越大，水的電離程度越小，以此分析；
（2）從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；
（3）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl，從鹽類的水解角度分析；
（4）根據(jù)溫度對電解質(zhì)的電離影響判斷溫度的大小，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n}{V}$計算酸堿混合反應(yīng)．

解答 解：（1）④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是①③②④，
故答案為：①③②④；
（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其中硫酸銨溶液中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解，四種物質(zhì)中NH₄⁺濃度最小，⑧氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這五種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以NH₄⁺濃度由小到大的順序是：⑧⑤④⑦⑥，
故答案為：⑧⑤④⑦⑥；
（3）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，則c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
故答案為：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-10}}$=0.001mol/L
則有：$\frac{0.01moL/L×aL-0.1mol/L×bL}{（a+b）L}$=0.001mol/L，則a：b=101：9，
故答案為：＞；101：9．

點評 本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的有關(guān)計算等問題，題目難度較大，注意把握影響鹽類水解以及電解質(zhì)的電離的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．