精英家教網(wǎng)X、Y、Z均為短周期元素,在元素周期表中它們的相對(duì)位置如圖,已知3種元素的原子序數(shù)之和為31,下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A、Y元素為AlB、Z的氧化物不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C、原子半徑大小為Y>Z>XD、X只能形成一種氧化物
分析:X、Y、Z均為短周期元素,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖,設(shè)X的原子序數(shù)為x,Y的為x+6,Z的為x+7,已知3種元素的原子序數(shù)之和為31,則x+x+6+x+7=31,解得x=6,所以X為C,Y為Mg,Z為Al,然后結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)及周期律來解答.
解答:解:X、Y、Z均為短周期元素,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖,設(shè)X的原子序數(shù)為x,Y的為x+6,Z的為x+7,已知3種元素的原子序數(shù)之和為31,則x+x+6+x+7=31,解得x=6,所以X為C,Y為Mg,Z為Al,
A.由上述分析可知,Y為Mg,故A錯(cuò)誤;
B.Z的氧化物為兩性氧化鉛,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.電子層越多,半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越多半徑越小,則原子半徑大小為Y>Z>X,故C正確;
D.X為C,X能在形成CO、CO2等,多種氧化物,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),注意短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵,熟悉元素化合物知識(shí)即可解答,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?海淀區(qū)二模)X、Y、Z均為短周期元素,其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示.已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31,請(qǐng)回答:
(1)Y離子的電子式
Mg2+
Mg2+

(2)Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?崇文區(qū)一模)W、X、Y、Z均為短周期主族元素.X為地殼中含量最多的元素;W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色;Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的單質(zhì)是一種
色晶體.寫出X的氫化物的電子式

Z單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4
.(用化學(xué)式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似).
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系:A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
.D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染.用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O

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