14.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的有( 。﹤(gè)
①高錳酸鉀加熱制備氧氣,用排水法收集滿氧氣后,先移出導(dǎo)管,后撤酒精燈
②給試管加熱對(duì),先給試管來(lái)回均勻加熱,后固定局部加熱
③大量堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去
④點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度,后點(diǎn)燃
⑤在測(cè)定溶液的pH時(shí),先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn),后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.
A.5個(gè)B.4個(gè)C.3個(gè)D.2個(gè)

分析 ①根據(jù)為防止倒吸,在排水法收集滿氧氣后,先移出導(dǎo)管,后撤離酒精燈進(jìn)行解答;
②根據(jù)給試管加熱時(shí)要防止局部受熱炸裂試管進(jìn)行解答;
③稀醋酸能夠中和堿液,且對(duì)桌子腐蝕性較小;
④根據(jù)可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純進(jìn)行解答;
⑤測(cè)溶液的pH時(shí),如果將試紙潤(rùn)濕,則會(huì)對(duì)溶液造成稀釋;

解答 解:①高錳酸鉀加熱制備氧氣實(shí)驗(yàn)中,為防止倒吸,在排水法收集滿氧氣后,先移出導(dǎo)管,后撤離酒精燈,故①正確;
②給試管加熱時(shí)要防止局部受熱炸裂試管,可以先給試管來(lái)回均勻加熱,后固定局部加熱,故②正確;
③堿液具有腐蝕性,而醋酸腐蝕性較小,且能夠中和堿液,如果大量堿液流到桌子上,應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去,故③正確;
④可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純,防止發(fā)生爆炸事故,故④正確;
⑤測(cè)溶液的pH時(shí),如果將試紙潤(rùn)濕,則會(huì)對(duì)溶液造成稀釋,會(huì)對(duì)所測(cè)的pH造成誤差,故⑤錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)是按基本操作知識(shí),理解掌握實(shí)驗(yàn)的先后順序的前提是理解反應(yīng)原理,較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
C.Mg2+、K+、OH -、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理.下列敘述正確的是( 。
A.銀片為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
B.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),瓊脂中K+移向Mg(NO32溶液
C.取下鹽橋,原電池仍可工作
D.在外電路中,電子從正極流向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法中正確的是( 。
①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)
③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族
⑤不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3
A.②③④B.①③C.②③D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.對(duì)羥基苯甲醛,俗稱PHBA,是一種重要的有機(jī)化工原料.其結(jié)構(gòu)為.有人提出,以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下:
$→_{①}^{(CH_{3})SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加熱}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加熱}{→}$EPHBA
已知:
(1)PHBA的官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基.
(2)下列有關(guān)PHBA的說(shuō)法正確的是AC
A.PHBA的分子式為C7H6O2
B.PHBA是一種芳香烴
C.1mol PHBA最多能與4mol H2反應(yīng)
D.PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②③⑤.
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為保護(hù)酚羥基,防止其被氧化.
(6)E有多種同分異構(gòu)體,符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫一種).
a.苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:2
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng).加人FcS2還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+
①“沉淀”時(shí),溶液pH不宜過(guò)高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe(OH)3
②寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.將含0.8mol Cu(NO32和0.8mol KCl的混合水溶液1L,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上的到0.3mol銅. 
(1)請(qǐng)寫出兩電極所發(fā)生的反應(yīng)式
陰極Cu2++2e-=Cu;
陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)則在極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?(不考慮生成的氣體在水中的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌.下圖是制取亞氯酸鈉的工藝流程:

已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出.
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用.
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后,生成氫氣和NaClO3,請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式:Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋篊lO2只能在酸性環(huán)境中存在.X酸為硫酸.
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解.
(4)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-.ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下所示.請(qǐng)寫出pH≤2時(shí)ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O.

(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋合♂孋lO2氣體,防止爆炸.
(6)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.鈦(Ti)因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,常溫下,該物質(zhì)易溶于酸性溶液,在pH=0.5時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀,則物質(zhì)A是Fe(填化學(xué)式,下同),B是H2O;步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(即H2TiO3)的離子方程式是TiO2++2H2O═TiO(OH)2↓+2H+
(2)已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示,則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過(guò)濾.
(3)工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti:
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知:常溫下TiCl4是一種極易水解的無(wú)色液體,沸點(diǎn)為136.4℃.
①?gòu)南铝泄┻x用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4,按氣流方向連接起來(lái):
A→E→B→F→DD→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是:B濃H2SO4,GNaOH溶液.
(4)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.稱取TiO2樣品0.60g,消耗0.20mol•L-1的NH4Fe(SO42溶液36.75mL,則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案