Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、使用如圖所示裝置驗(yàn)證K_a（CH₃COOH）＞K_a（H₂CO₃）＞K_a（H₂SiO₃）
• B、0.1 mol?L^-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
• C、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的電離程度大
• D、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大小；
A、根據(jù)以上分析，不能說(shuō)明K_a（H₂CO₃）與K_a（H₂SiO₃）大小關(guān)系；
B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；
C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；
D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大．

解答： 解：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大小；
A、酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：CH₃COOH＞H₂SiO₃，所以Na₂SiO₃+CH₃COOH=H₂SiO₃+CH₃COONa，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會(huì)使醋酸的電離平衡正移，故B正確；
C、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na₂CO₃溶液的水解程度比醋酸鈉強(qiáng)，水的電離程度大，故C正確；
D、pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．