Question

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱量的多少，不僅與物質(zhì)的多少有關，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關，所以寫熱化學方程式水要注意把物質(zhì)的狀態(tài)機相應的能量關系寫明。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則1mol的N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出534 kJ熱量。所以該反應的熱化學方程式是C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol.選項為C。

考點：考查熱化學方程式的書寫的知識。