Question

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：有圖像可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到0.4s時(shí)達(dá)到平衡。各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化學(xué)方程式是3X＋Y2Z。正確。B．從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（0.2－0.1）mol/L÷0.4s=0.25 mol·L－1·s－1．正確。C．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向生成Z的方向移動(dòng)。正確。D．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)。若為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；若為吸熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)增大。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。