Question

12．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）Y的轉(zhuǎn)化率是10%．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol/（L•s）．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計(jì)算；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變這一特征作判斷．

解答 解：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%=$\frac{（1-0.9）mol}{1mol}$×100%=10%，故答案為：10%；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol•（L•min）^-1=0.00125mol/（L•s），故答案為：0.00125mol/（L•s）；
（4）根據(jù)圖象可知，當(dāng)在2mim時(shí)，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法及基本公式的應(yīng)用．