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【題目】某實驗小組模擬工業(yè)侯氏制堿法原理制備少量NaHCO3固體，將實驗流程分為四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是（ ）

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. 實驗室用氯化銨與堿石灰共熱制取氨氣。加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又生成氯化銨，不能實現(xiàn)目的，與題意不符，A錯誤；

B. 集氣瓶通入二氧化碳時，導氣管應長進短出，制取NaHCO3，不能實現(xiàn)目的，與題意不符，B錯誤；

C. 分離NaHCO3固體和溶液時用過濾的方法，可以實現(xiàn)目的，符合題意，C正確；

D. 干燥NaHCO3時不能直接加熱，加熱時導致NaHCO3分解，不能實現(xiàn)目的，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置,電池總反應為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是

A.甲中負極發(fā)生的電極反應為Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性電極作陰極

C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動

D.當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉移數(shù)目為6NA

C.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA

D.常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列問題：

（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質是____________。

（2）加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（3）白色固體②與NaOH溶液反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物�；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：

請回答：

(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。

(4)下列說法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質

B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扭曲烷( Twistane)是一種具有揮發(fā)性的環(huán)烷烴，其結構和球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.分子式為C10H18

B.與鄰二乙苯互為同分異構體

C.分子結構中含有4個六元環(huán)

D.二氯代物多于3種（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)_________

A．容器內壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

(2)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為___________；反應放出的熱量為_____kJ。

(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是______。

A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑D．降低溫度E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。

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