【題目】在高溫下, Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe,還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如下:
已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
回答下列問(wèn)題:
(1)固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。
(2)加入過(guò)量NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
【答案】Fe和Fe2O3 NaHCO3 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O
【解析】
固體混合物加過(guò)量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液,固體①為Fe和Fe2O3,溶液①通過(guò)過(guò)量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液,固體②為Al(OH)3沉淀,以此答題。
固體混合物加過(guò)量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液,固體①為Fe和Fe2O3,溶液①通過(guò)過(guò)量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液,固體②為Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解得到Al2O3。
(1)固體①的成分是Fe和Fe2O3;溶液②的溶質(zhì)NaHCO3,故答案為:Fe和Fe2O3;NaHCO3;
(2)加入過(guò)量NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,故答案為:;
(3)白色固體②為Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:
已知:Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價(jià)為__________
(2)酸浸時(shí),為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫(xiě)出兩種即可)。
(3)還原鎘時(shí),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________
(4)用H2O2溶液氧化時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________
(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。
(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液pH=6)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L,則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____
(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%,整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為8%,則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對(duì)分子質(zhì)量為368)_____Kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外,還可能含有____(填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為________________。
②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,分子中與鈷原子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請(qǐng)解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長(zhǎng)為apm,該晶體的密度為ρg·cm-3,則a=___________(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫(xiě)出氧化劑
(1)2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
(2)2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5O2↑ + 8H2O _______ 氧化劑_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。
(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)在400℃時(shí),向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生(1)中反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。
②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),理由是__________________________________。
③若反應(yīng)器的體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示,則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________。
④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不変,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。
I.在溫度高于600℃時(shí),有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱(chēng)是____________。
II.若在400℃時(shí),C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,其余為CH4和H2,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸,加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 510 | 765 | 918 |
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
求:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___?
(2)合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少___、___?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A. 達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
C. 達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大
D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__________。
(3)甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。
(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是____________。達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。
(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 滴定過(guò)程可用甲基橙作指示劑
B. 常溫下,HX的電離常數(shù)約為1×10-5
C. 點(diǎn)d溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 點(diǎn)b溶液中:c(HX) + c(H+)=c(OH-) + c(X-)
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