【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是

A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球伸入蒸餾燒瓶液面下

B.鉑絲蘸取試樣灼燒，火焰呈黃色，則該試樣一定是鈉鹽

C.測定溶液的pH的規(guī)范操作是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中央，跟標準比色卡比較

D.分液時，分液漏斗下層液體先從下口放出，然后將上層液體放出

【答案】C

【解析】

蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；

B.鉑絲蘸取試樣灼燒，火焰呈黃色，則該試樣中含有鈉元素，該物質可能是Na、NaOH或鈉鹽，故B錯誤；

C.測定溶液的pH的規(guī)范操作是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中央，然后跟標準比色卡比較，從而確定溶液pH大小，故C正確；

D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，關閉分液漏斗活塞，將上層液體從上口倒出，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應中被氧化的元素是S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125kJ·mol－1

Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=________________。

(2)若保持其他條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________，通過計算說明此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)__________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA

B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是(　　)

A.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0

C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是( )

A.m=1，n=2B.m=1，n=

C.m=，n=1D.m=，n=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)C(g)。下列描述中，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.各物質的濃度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4

B.混合氣體中各物質的濃度相等

C.單位時間內，若消耗了2amolA，同時也消耗了amolC

D.混合氣體的體積是反應開始前的

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