用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)的氧化劑與還原劑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
      
氧化劑：
H2SO4
H2SO4
   還原劑：
Zn
Zn
．
分析：根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，并根據(jù)化合價(jià)的變化確定轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
解答：解：在反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，則Zn為還原劑，H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，則H2SO4為氧化劑，
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；H2SO4；Zn．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）上述反應(yīng)中，
銅
銅
元素被氧化，
HNO3
HNO3
是氧化劑，請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反應(yīng)中生成15gNO時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量
48
48
 g，參加反應(yīng)的HNO3為
126
126
g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
FeCl3
FeCl3
，被還原的元素是
Fe
Fe
．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
9.6
9.6
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑
硝酸
硝酸
氧化產(chǎn)物
硝酸銅
硝酸銅

③離子方程式：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為
1.204×1023
1.204×1023
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
FeCl3
FeCl3
，氧化產(chǎn)物是
CuCl2
CuCl2
．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
9.6
9.6
g．
（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化劑是
硫酸
硫酸
；還原劑
鐵
鐵
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化劑是
水
水
；還原劑
碳
碳
．

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