Question

下列說法正確的是（ ）

A．有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)（允許O2-通過）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，則負極消耗O2—的物質(zhì)的量為1.5mol

B．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為 g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

C．已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中C(OH-)=mol/L

D．將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。 再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、負極的電極方程CH4O+3O2--6e-＝CO2+2H2O，則當原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，負極消耗O2-的物質(zhì)的量為1.5mol，故A正確；B、由表達式可知，該密度＝，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故B錯誤；C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH-）＝2c（Mg2+），則c（OH-）＝mol/L，故C錯誤；D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g＝10.2g，物質(zhì)的量為10.2g÷17g/mol＝0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）＝0.4mol，得失電子不相等，故D錯誤，故選A。

考點：考查燃料電池的計算、Ksp的應用、氧化還原反應計算等