常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D．生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體

 

C

【解析】

試題分析：pH=1的酸性溶液中CO32-不能大量存在，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子：CO32-、NO2-；溶液A中加過(guò)量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO，原溶液中有NO3-，強(qiáng)酸性溶液中有NO3-，則一定沒(méi)有Fe2+、I-。A、根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的化合物，錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為：14.4g/64g/mol×2/3=0.15mol，由于沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.35L，錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽(yáng)離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應(yīng)該含有SO42-離子和Cl-，所以該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，正確；D、甲是二氧化碳，乙是氨氣，丙是NO氣體，都是無(wú)色氣體，但甲的溶解度不大，而NO不溶于水，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、離子大量共存的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列判斷不合理的是( )

A．能電離出H+的物質(zhì)一定是酸

B．焰色反應(yīng)是物理變化

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)（允許O2-通過(guò)）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0.5 mol甲醇消耗時(shí)，則負(fù)極消耗O2—的物質(zhì)的量為1.5mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為 g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

C．已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中C(OH-)=mol/L

D．將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。 再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀 態(tài)I， 反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如下圖），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，

A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa

和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（   ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．硫化鈉的水解：S2－+ H2OH S－ + OH－

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是 ( )

A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)IBM公司設(shè)計(jì)出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過(guò)吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行能量的提供。因其獨(dú)特的放電方式，也稱呼吸式電池。負(fù)極采用金屬鋰條，負(fù)極的電解液采用含有鋰鹽的有機(jī)電解液。中間設(shè)有用于隔開(kāi)正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)。正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合。如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形 式溶于有機(jī)電解液，電子供應(yīng)給導(dǎo)線。溶解的鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中。

B．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e- =4OH- ，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實(shí)現(xiàn)鋰元素的循環(huán)。

C．在負(fù)極的有機(jī)電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開(kāi)，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進(jìn)電池發(fā)生反應(yīng)。

D．鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應(yīng)生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導(dǎo)致放電停止。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________。

 

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