分析 (1)氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的特征來書寫方程式;
(2)食醋屬于溶液,淀粉溶液屬于膠體,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性.
解答 解:(1)堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng);碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,屬于氧化還原反應(yīng),其方程式為:C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
故答案為:SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3、C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
(2)食醋屬于溶液,淀粉溶液屬于膠體,溶液無丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),故答案為:溶液;膠體;丁達(dá)爾效應(yīng).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、膠體的鑒別,該考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng),主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此時(shí)a+b的值是大于14 | |
B. | 反應(yīng)后溶液呈中性 | |
C. | 反應(yīng)后溶液中由水電離的c(H+)小于10-7mol/L | |
D. | 反應(yīng)前醋酸和NaOH對(duì)水的電離影響程度一樣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3可以用作制冷劑 | |
B. | 硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料 | |
C. | 碳酸鈉俗稱純堿,碳酸氫鈉俗稱蘇打 | |
D. | 焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不宜采用此法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱氫氧化鐵固體 | B. | 金屬鈉露置于空氣中 | ||
C. | 灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒 | D. | 將氯氣通入冷的消石灰濁液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HX和HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 | |
B. | HX的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn) | |
C. | HX溶液由a點(diǎn)稀釋至b點(diǎn)時(shí),由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變 | |
D. | 當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 | |
B. | Fe3O4的物質(zhì)的量不變 | |
C. | v(H2O)=v(H2) | |
D. | 斷裂4molH-O鍵的同時(shí),斷裂4molH-H鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的pH=4 | |
B. | 25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度可能減小 | |
C. | 濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl | |
D. | 為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)0.1mol•L-1NaHA溶液的pH,若pH>1,則H2A是弱酸;若pH=1,則H2A是強(qiáng)酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
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