A. | HX和HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 | |
B. | HX的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn) | |
C. | HX溶液由a點(diǎn)稀釋至b點(diǎn)時(shí),由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變 | |
D. | 當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$增大 |
分析 A.根據(jù)圖知,lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時(shí),HX的pH>1,說(shuō)明HX部分電離為弱電解質(zhì),HY的pH=1,說(shuō)明HY完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì);
B.HX部分電離為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離;
C.相同溫度下,溶液中離子積常數(shù)不變,HX溶液由a點(diǎn)稀釋至b點(diǎn)時(shí)水的電離程度增大;
D.lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),n(X-)增大,n(Y-)不變,二者溶液體積相等.
解答 解:A.根據(jù)圖知,lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時(shí),HX的pH>1,說(shuō)明HX部分電離為弱電解質(zhì),HY的pH=1,說(shuō)明HY完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),HY的酸性大于HX,故A錯(cuò)誤;
B.HX部分電離為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,HX的電離程度a<b,故B錯(cuò)誤;
C.溫度不變?nèi)芤褐须x子積常數(shù)不變,HX溶液由a點(diǎn)稀釋至b點(diǎn)時(shí),水的電離程度增大,由水電離出的c(H+)•c(OH-)增大,故C錯(cuò)誤;
D.lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),n(X-)增大,n(Y-)不變,二者溶液體積相等,所以$\frac{\frac{n({X}^{-})}{V}}{\frac{n({Y}^{-})}{V}}$=$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$變大,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識(shí)圖能力,正確判斷兩種酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,注意:酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度無(wú)關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2 | |
B. | 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3COOCH2CH3 | |
C. | 含有乙烯的乙烷通過(guò)催化加氫除去乙烯,可得到純凈的乙烷 | |
D. | 完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-═2Ag+S2-,該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 | |
B. | 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變 | |
C. | 圖3裝置中若直流電源的X極為正極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉 | |
D. | 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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