Question

20．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-═H₂↑；B極發(fā)生的電極反應(yīng)是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)?br />L→A→B→J→K→M
（3）設(shè)計(jì)檢測(cè)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)镠接F、G接A，B接D、E接C．
（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；
（2）電源負(fù)極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計(jì)“-”端，“+”端接電源正極；
（3）用碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，用氫氧化鈉溶液處理氯氣的尾氣；用排水法收集氫氣，用50mL量筒盛放排出的水，注意導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)．

解答 解：（1）要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極鐵上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，陽(yáng)極碳棒上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）電源負(fù)極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計(jì)“-”端，“+”端接電源正極，所以其連接順序是：L→A→B→J→K→M，
故答案為：A；B；J；K；
（3）電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H₂，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl₂，以電解池為中心，相應(yīng)裝置的作用：所以其連接順序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案為：H；F；G；D；E；C；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氯離子和碘，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了氣體的制取、性質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的關(guān)系等來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是儀器連接順序，根據(jù)氣體制取裝置→檢驗(yàn)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置來(lái)排序即可．