5．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體
B．測量氯氣的體積
C．作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置
D．制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

分析 A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，且升高溫度促進其揮發(fā)；
B．氯氣能溶于水，不能采用排水法收集；
C．后緩沖裝置的能防止倒吸；
D．用C作陽極、Fe作陰極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，得不到氫氧化亞鐵．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，且升高溫度促進其揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到的固體是氫氧化鐵而不是氯化鐵，故A錯誤；
B．氯氣能溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，所以不能采用排水法收集，故B錯誤；
C．后緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；
D．用C作陽極、Fe作陰極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，得不到氫氧化亞鐵；應該用Fe作陽極、C作陰極電解氫氧化鈉溶液，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，煤油能隔絕空氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及氣體收集、鹽類水解、尾氣處理、物質(zhì)制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進行分析解答，知道氫氧化亞鐵的制備中要防止氫氧化亞鐵被氧化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�
A．H2SO4  HCl   Mg（OH）2   MgCl2B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
C．H2O   HNO3  NaOH      KNO3D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．進行蒸發(fā)操作時，下列操作正確的是（　�。�
A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱
B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱
C．待溶液蒸干后，再停止加熱
D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是反應是熵增加的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應是2H++2e-═H2↑；B極發(fā)生的電極反應是2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為
L→A→B→J→K→M
（3）設(shè)計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　　）
A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2分子的比例模型示意圖：
B．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
D．鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．18g H2O所含的電子數(shù)目為9NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下22.4 LO2所含的原子數(shù)目為NA
D．1mol Na完全反應時所失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有在標準狀況下的mg某氣體X2，X的相對原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則此條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$g/L，該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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