Question

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄和CO₂混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH₄和CO₂的質(zhì)量比為4：11．

Answer 1

分析 混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$；相同條件下，不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；根據(jù)氣體體積及質(zhì)量計算二者質(zhì)量之比．

解答 解：混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{6.0g}{0.2mol}$=30g/mol；相同條件下，不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，所以該混合氣體相對于氫氣密度=30g/mol：2g/mol=15，
設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳的物質(zhì)的量=（0.2-x）mol，混合氣體質(zhì)量=16xg+44（0.2-x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量相等且為0.1mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案為：30；15；4：11．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點是相對密度計算，題目難度不大．