12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．溶液中HSO3-的水解離子方程式：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．Fe（OH）3的溶解平衡方程式：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）
C．溶液中SO32-的水解離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．CaCO3在水中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

分析 A．水解生成亞硫酸和氫氧根離子；
B．難溶物溶解與離子結(jié)合生成難溶物存在平衡；
C．水解生成亞硫酸氫根離子；
D．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．溶液中HSO3-的水解離子方程式為HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A錯誤；
B．Fe（OH）3的溶解平衡方程式為Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），故B正確；
C．溶液中SO32-的水解離子方程式為SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故C錯誤；
D．CaCO3在水中的電離方程式為CaCO3═Ca2++CO32-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解及溶解平衡反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于84）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
C．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．金屬鈉和水反應(yīng)  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．將四氧化三鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將過量鐵粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知鎂和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若硝酸極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量的硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3．現(xiàn)有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到 aL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時測得c（NH4+）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為0.896B．有0.16mol HNO3被還原
C．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）為0.98mol/LD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問題．

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3；操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體上層，則說明碳酸鈉已過量．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）分離后所得固體氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果是增大（填“增大”、“不變”或“減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
C．常溫常壓下，4g氦氣所含原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．瑪瑙手鐲、水晶項(xiàng)鏈、餐桌上的陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品
B．二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維
C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英
D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．

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