有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、在鹽酸溶液中，AgCl的溶解度會(huì)減小
B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會(huì)生成黃色沉淀
C、向AgNO3溶液中加入足量鹽酸，反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Ag+
D、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)AgCl的溶度積是個(gè)常數(shù)，取決于銀離子濃度與氯離子濃度的成積，據(jù)此解答；
B、依據(jù)難溶物有向更難溶物轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)解答；
C、氯化銀難溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部電離；
D、沉淀溶解平衡時(shí)生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是動(dòng)態(tài)平衡．
解答： 解：A、AgCl的溶度積是個(gè)常數(shù)，故銀離子濃度與氯離子濃度成反比例關(guān)系，氯離子濃度增大，故銀離子濃度減小，即AgCl的溶解度減小，故A正確；
B、AgI比AgCl更難溶于水，故向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會(huì)生成黃色沉淀，故B正確；
C、氯化銀難溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部電離，溶液中有Ag+和Cl-，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（反應(yīng)后C的相對(duì)分子質(zhì)量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請(qǐng)回答：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F
 
；
（2）寫出③的反應(yīng)類型
 
；E加氫后所得產(chǎn)物的名稱為 1，3-二甲基環(huán)己烷．
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
；
反應(yīng)④
 
．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構(gòu)體：
 

①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；     ②含一個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 
．
（2）下列說(shuō)法中不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI
B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr
C、由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說(shuō)明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
D、上述實(shí)驗(yàn)理解說(shuō)明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2A（s）+C2（g）=2AC（s）△H=-500kJ?mol-1；2B（l）+C2（g）=2BC（s）△H=-200kJ?mol-1
則反應(yīng)A（s）+BC（s）=AC（s）+B（l）的△H為（　　）
A、+300 kJ?mol_1
B、+150 kJ?mol_1
C、-300 kJ?mol_1
D、-150 kJ?mol_1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出NO2氣體         B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是
 
．
A．a(chǎn)點(diǎn)            B．b點(diǎn)       C．c點(diǎn)            D．d點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　　）
A、金屬鈉保存在煤油中
B、存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉
C、NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
D、FeCl3溶液保存在廣口瓶中

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