過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：________________

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是___________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1

則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________

（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問題：

還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________________

②配平后的化學(xué)方程式是____________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為 。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為生活中常見金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）A 是_________，B是_________。（填化學(xué)式）

（2）A與B高溫反應(yīng)制得金屬 D 的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（3）J的溶液可用來 “刻蝕”銅質(zhì)電路板，在該刻蝕過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）檢驗(yàn)J中陽離子的試劑是______________________。（寫試劑名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應(yīng)，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被鐵粉還原

C．濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D．濾渣中肯定不含有銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）

A． 鐵軌的銹蝕 B．鐵粉、生石灰用于袋裝食品的防腐及防潮

C． 槍支保存時(shí)涂層黃油防銹蝕 D．消防員戴著防毒面具（內(nèi)裝 Na2O2）救火

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入一定量SO2、O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，測得SO3濃度與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．該反應(yīng)ΔH＞0 B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時(shí)，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．CH2F2的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

D．CO2的比例模型：

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