Question

一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），測得X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再經(jīng)過10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	若起始時(shí)加入容器的只有反應(yīng)物X、Y，則起始加入的X、Y的物質(zhì)的量之比一定是2：3
	B．	若起始時(shí)加入容器的有X、Y、Z，則起始時(shí)加入的X、Y的物質(zhì)的量之比一定是2：3，而Z的物質(zhì)的量一定小于1.2mol
	C．	達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Z的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L
	D．	達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，據(jù)此判斷分析．
解答：	解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：                2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） 開始（mol/L） 0.2     0.3     0.4 變化（mol/L） 0.2     0.3     0.2 平衡（mol/L） 0       0       0.6 若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：               2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） 開始（mol/L） 0.2    0.3      0.4 變化（mol/L）：0.4   0.6      0.4 平衡（mol/L）：0.6   0.9       0 由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為：0＜c（X）＜0.6，0＜c（Y）＜0.9，0＜c（Z）＜0.6， A、若起始時(shí)加入容器的只有反應(yīng)物X、Y，則n（X）=0.6mol，n（Y）=0.9mol，其物質(zhì)的量之比為2：3，故A正確； B、若起始時(shí)加入容器的只有反應(yīng)物Z，n（Z）=1.2mol，起始時(shí)加入容器的有X、Y、Z，且X、Y的物質(zhì)的量之比為2：3，所以則起始時(shí)加入的X、Y的物質(zhì)的量之比一定是2：3，而Z的物質(zhì)的量一定小于1.2mol，故B正確； C、Z的范圍為0＜c（Z）＜0.6，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Z的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L，故C正確； D、X的范圍為0＜c（X）＜0.6，所以說達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤； 故選D．
點(diǎn)評：	本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．