【題目】下列說法中錯誤的是

A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引鍵合電子的能力越強

D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

【答案】D

【解析】

試題分析：A.根據(jù)周期律的對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，A項正確；B. H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵，B項正確；C.元素電負性越大的原子，得電子能力越強，C項正確；D.CH4是正四面體分子，鍵角都為109°28′，P4是正四面體分子，鍵角為60°，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：

K

Na

KCl

NaCl

熔點(℃)

63.6

97.8

770

801

沸點(℃)

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

I．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱（俗名）寫出相應(yīng)的化學式。

（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；

（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。

II．根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學方程式。

（7） 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)： ；

（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。

III．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿。

（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號）： ；

（10）儀器①在加熱固體時，試管口應(yīng) ；儀器③在蒸發(fā)實驗中，所加液體體積不超過容積的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(除標注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的電子式是_____________，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL﹣1

C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

D．若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

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