Question

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A 由于固體物質(zhì)的濃度在反應(yīng)中不變，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=,錯誤。B 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；但對該物質(zhì)來說平衡移動消耗的該物質(zhì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于增加的該物質(zhì)，所以這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯誤。C根據(jù)化學(xué)方程式可知生成1．6molC ，消耗B 0．8mol。則它的轉(zhuǎn)化率是：0．8∕2×100℅=40%．正確。D對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的計算、外界條件對化學(xué)平衡的影響等的知識。