將25. 6g Cu與含0.4mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后，消耗了0.2mol 的H2SO4（氣體全部逸出），然后再加入0.1 L 2 mol/LKNO3，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO物質(zhì)的量為
[     ]
A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.15mol
D．0.2mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是
0.2mol
0.2mol
；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？
銅
銅
，其物質(zhì)的量是
0.2mol
0.2mol
；
（3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過(guò)排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積是
2.99
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L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會(huì)產(chǎn)生
2.99
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 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.3mol，產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下的體積為（　�。�
A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是______；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？______，其物質(zhì)的量是______；
（3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過(guò)排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會(huì)產(chǎn)生______ L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

Cu＋4HNO3（濃）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

3Cu＋8HNO3（�。�→3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。

現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體。

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是            ；

（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？         ，其物質(zhì)的量是         ；

（3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過(guò)排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積是          L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；

（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會(huì)產(chǎn)生__________ L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4．48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO2的混合氣體。   

(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是多少?

(2)判斷25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?其物質(zhì)的量是多少?

(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否會(huì)有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

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