Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為3.17gL﹣1 ， 則氣體A的摩爾質(zhì)量為；
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體． ①物質(zhì)M的名稱為 ．
②下列關(guān)于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是
A．M的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的
B．二者分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜
C．二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別
D．向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現(xiàn)象
若膠體中含有雜質(zhì)M則可用法提純此分散系．
（3）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為 ， 物質(zhì)的量之比為 ， 密度之比為 ．
（4）V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+ ， 則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ， 硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是 ， CO的體積分?jǐn)?shù)是 ， C和O的原子個數(shù)比是 ．
（6）3.01×1023個OH﹣的質(zhì)量為 ， 含有電子的物質(zhì)的量為 ， 和克Na+含有的離子數(shù)相同．
（7）欲除去粗鹽中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42﹣等雜志，溶解后可依次加入、、 ， 過濾出沉淀后再加入 ， 蒸發(fā)結(jié)晶即可．（填寫化學(xué)式）

Answer 1

【答案】
（1）71g/mol
（2）氯化鐵；C；滲析
（3）1：1；1：1；11：7
（4） ；
（5）1：3；25%；4：7
（6）8.5g；5mol；11.5
（7）BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl
【解析】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為3.17gL﹣1，則氣體A的摩爾質(zhì)量M=ρVm=3.17gL﹣1×22.4L/mol=71g/mol，

所以答案是：71g/mol；（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體，該膠體是氫氧化鐵膠體，①實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，所以M名稱是氯化鐵，所以答案是：氯化鐵；②A．M的水溶液是電中性的，膠體不導(dǎo)電，膠粒帶電，故錯誤；

B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，故錯誤；

C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；

D．將膠體中加入電解質(zhì)溶液或產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，故錯誤；

故選C；

溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，所以若膠體中含有雜質(zhì)M則可用滲析法提純此分散系，

所以答案是：C；滲析；（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同體積的CO2和CO物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比為1：1，它們的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，

所以答案是：1：1；1：1；7；（4）V L硫酸鋁溶液中含有mg Al3+，鋁離子的物質(zhì)的量= = mol，c（Al3+）= = mol/L，該溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其系數(shù)之比=2：3，c（SO42﹣）= c（Al3+）= × mol/L= mol/L；

根據(jù)原子守恒得c[Al2（SO4）3]= c（Al3+）= × mol/L= mol/L，

所以答案是： ； ；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g，

設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol

則

，

所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3；

根據(jù)V=nVm知，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= =25%；

該混合氣體中C、O原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=（0.1+0.3）mol：（0.1+0.3×2）mol=4：7，

所以答案是：1：3；25%；4：7；（6）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量= =0.5mol，其質(zhì)量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g，每個氫氧根離子中含有10個電子，所以含有電子的物質(zhì)的量為5mol；和Na+含有的離子數(shù)相同，說明二者物質(zhì)的量相等，鈉離子的質(zhì)量m=nM=0.5mol×23g/mol=11.5g，

所以答案是：8.5g；5mol；11.5；（7）欲除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等雜志，溶解后可依次加入氯化鋇除去硫酸根離子、NaOH除去鎂離子、碳酸鈉除去鈣離子和過量鋇離子，最后過濾出沉淀后再加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶即可，

所以答案是：BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．