（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗：根據(jù)下圖所示實(shí)驗回答下列問題： 

（1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。
（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                     。
（1）Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2) 溶液由無色變成紅色；（1分）氧化性（1分）
（3）吸收尾氣，防止環(huán)境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分）  
（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一種，其他合理答案即可（1分）
（5）抽出銅絲到液面上（1分）
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cu＋
2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；產(chǎn)物SO2具有漂泊性可與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此能使品紅溶液褪色，但在加熱的情況下無色物質(zhì)會恢復(fù)原來的顏色，所以將B試管中的溶液加熱后，品紅會恢復(fù)紅色；H2S具有還原性可被SO2氧化生成單質(zhì)硫，方程式為：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O；SO2屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，要想生成白色沉淀，必須把SO2氧化成硫酸，然后產(chǎn)生BaSO4沉淀，或者降低溶液的酸性產(chǎn)生BaSO3沉淀；由于銅絲是活動的，因此要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是抽出銅絲和液面脫離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：
⑴當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實(shí)驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是     。
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。
①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個同學(xué)分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c2mol·L—1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時，達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項
實(shí)驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液
溶液變澄清
酸性：苯酚>碳酸
B
AgCl沉淀中滴入Na2S溶液
白色沉淀變黑色
Ag2S比AgCl更難溶
C
向AlCl3溶液中滴入適量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀
Al(OH)3不溶于堿
D
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒
火焰呈黃色
說明該溶液中一定含鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

實(shí)驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗：
[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻
步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次
步驟Ⅳ：實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄
<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L>
滴定次數(shù)
待測液的體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
根據(jù)上述實(shí)驗步驟填空：
（1）滴定操作時，眼睛應(yīng)觀察                                                   
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                                     
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有                                 （填儀器名稱）
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗不能達(dá)到目的的是(　　)
        
A．測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率B．用CO2做,噴泉實(shí)驗C．實(shí)驗室制氫氣D．比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵?nbsp;  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗方案如下：

請回答：
（1）操作①的名稱是        。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                            ，
反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                                            。
（3）設(shè)計實(shí)驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）               。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                    。
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是               ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗。
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                     ；
（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                  。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實(shí)驗，部分實(shí)驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
實(shí)驗編號
T/℃
H2O2初始濃度/
mol·L-1
FeCl3初始濃度/
mol·L-1
Ⅰ
20
1.0
 
Ⅱ
50
1.0
0
Ⅲ
50
 
0.1
①實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實(shí)驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為   mol·L-1。
②三組實(shí)驗中分解速率最快的是               （填編號）。
Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗測定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?br />
 
實(shí)驗操作
實(shí)驗?zāi)康?br />
A
向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱
確定甲酸鈉中含有醛基
B
向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水
驗證三溴苯酚為白色沉淀
C
向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子

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同步練習(xí)冊答案