實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：
4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：
[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻
步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次
步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄
<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>
滴定次數(shù)
待測液的體積（mL）
標準溶液的體積
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
根據(jù)上述實驗步驟填空：
（1）滴定操作時，眼睛應(yīng)觀察                                                   
（2）滴定終點的判斷方法是                                                     
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有                                 （填儀器名稱）
該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為       
（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（2）最后一滴標準液加入時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無影響（4） 偏大 （5）  錐形瓶、250 mL容量瓶     
（6） 18.85%  
本題考查了中和滴定實驗的原理以及操作步驟
(1)滴定操作時，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(2)滴定終點的判斷方法是最后一滴標準液加入時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化
(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，
(4) 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)也將偏大
(5)配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有錐形瓶、250 mL容量瓶
(6)標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，帶入公式即可解得18.85%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結(jié)果如右下圖所示(實驗中始終保持)。
據(jù)此請回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出1點即
可) ____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

( 15 分）
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

     由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置



現(xiàn)象
二價金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H+向②____極移動.(用A、B填空)
裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是③_____________________________________________。
(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應(yīng)式是⑤______________________。
(3)裝置丙中A極的電極反應(yīng)是⑥_______________,溶液的pH⑦________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是⑧_______________________________________。
(5).當丙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L時,D極失去的電子的物質(zhì)的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質(zhì)量減輕⑩_______g.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(11分) 某同學(xué)做了如下實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                             。
（1）試管A中裝的試劑是              ；試管B中裝的試劑是              。
（2）試管C中收集氣體的方法叫作              ；收集的氣體是    （填化學(xué)式）。
（3）如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行                 。
（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：（以下各空填化學(xué)式）
①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有         ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是          。
（5）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是
A．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管D．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題： 

（1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。
（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請說明理由                     。
（2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液。

（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是
A．配制NaOH標準液時，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)
B．滴定前對堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視
C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案