12．下列屬于原子晶體的化合物是（　�。�
A．干冰B．二氧化硅C．金剛石D．氯化鈉

分析 相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等．

解答 解：A．干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅是原子晶體，是化合物，故B正確；
C．金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉為離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見物質(zhì)晶體類型判斷，側(cè)重考查雙基的掌握，為高頻考點(diǎn)，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸②碳酸鈉溶液與鹽酸③硝酸銀溶液與氨水④苯酚鈉溶液與二氧化碳⑤碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水⑥硫酸鋁溶液與氨水．
A．④⑥B．②④⑥C．僅有⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（OH）2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，水槽底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙擦干鈉塊表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小塊黃豆大小的鈉，剩余鈉塊放回原瓶→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（OH）2溶液的水槽中．
（3）通過鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，我們可以得到鈉的物理性質(zhì)有：鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)低，鈉的硬度�。�
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶（排出水的體積為16.8mL）再塞緊帶有鈉的塞子．待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為34.5mg（0.0345g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有幾種用途廣泛的物質(zhì)如表所示：
化學(xué)式名稱或俗名主要用途
K2FeO4高鐵酸鉀高能材料、水處理劑和氧化劑
H2C2O4草酸重要還原劑、菠菜成分之一
KAl（SO4）2•12H2O明礬凈水劑、用于制油條和糕點(diǎn)
Cu2O氧化亞銅用于制紅色涂料
（1）按組成對(duì)上述物質(zhì)分類，不涉及的物質(zhì)類別是B
A．酸        B．堿        C．鹽        D．氧化物
（2）高鐵酸鉀可存在于堿性環(huán)境中，在酸性環(huán)境下不穩(wěn)定，發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O   R的化學(xué)式為O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液變藍(lán)色且有紅色固體單質(zhì)生成．寫出發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化學(xué)上將一種陰離子和兩種陽離子組成的鹽叫復(fù)鹽，如明礬．下列屬于復(fù)鹽的是C
A．Cu2（OH）2CO3     B．NH4H2PO4     C．（NH4）2Fe（SO4）2    D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一種弱酸，它是菠菜中營養(yǎng)成分之一．將酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中，振蕩，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2氣體．寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②電池中NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力．
③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時(shí)，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為2.7g．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為．
②將鋁土礦粉（主要成分是氧化鋁）與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　　）
A．鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱或加碘水
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C．鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液：加入稀KI溶液
D．鑒別乙烷和乙烯：分別將氣體通入溴水中

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4．關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
組合分類堿酸純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿H2SO4鹽酸CaOSO3
B純堿HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3膽礬Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D

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1．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的某本原料．
Ⅰ．工業(yè)上最早射出碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一種產(chǎn)物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該工程總反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利時(shí)人索爾維（Emesl Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度如下表：
物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
（3）除水外，氨醎法生產(chǎn)純堿的原料還有石灰石、NH3和食鹽，可循環(huán)利用的物質(zhì)由CO2和NH3．
（4）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反應(yīng)體系中NaHCO3的溶解度最�。甆H3和CO2應(yīng)先通入的是NH3，原因是因?yàn)榘睔獾娜芙舛冗h(yuǎn)大于CO2．
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（5）生產(chǎn)中向已分離出NaHCO3晶體體后的溶液中加入適量NaCl固體并通入NH3，可以析出NH4Cl晶體．欲從溶液中充分分離該物質(zhì)而不析出其他晶體，溫度應(yīng)控制在0～10℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體含有的分子數(shù)為 NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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