Question

18．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應(yīng)中氨的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑）．
（4）檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍(lán)．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）A中制取的氨氣中含有水蒸氣，應(yīng)進(jìn)行干燥，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化銅被還原生成銅；依據(jù)氨氣與銅的反應(yīng)中氨氣中元素化合價變化判斷氨氣的作用；
（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結(jié)晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍(lán)．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中物質(zhì)為堿石灰，用來干燥氨氣；
故答案為：堿石灰；
（3）根據(jù)2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu知，C中黑色固體CuO變?yōu)榧t色Cu，所以看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，氨氣在反應(yīng)中N元素化合價升高被氧化，做還原劑；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色；還原劑；
（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結(jié)晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍(lán)，所以檢驗檢驗該物質(zhì)的方法是：用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍(lán)；
故答案為：用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍(lán)．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉氨氣制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．