3．體積相同pH相等的a杯鹽酸和b杯醋酸溶液分別與相同質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后鋅都完全溶解，則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)所生成的氣體體積：a杯＞b杯B．反應(yīng)所需要的時間：a杯＞b杯
C．剛開始時反應(yīng)的速率：b杯＞a杯D．整個反應(yīng)階段平均速率：a杯＞b杯

分析 pH相同的鹽酸和醋酸，則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離，醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，若最后鋅粒全部溶解則放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題．

解答 解：A、若最后鋅粒全部溶解則放出氣體一樣多，故A錯誤；
B、pH相同的鹽酸和醋酸，則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離，醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，所以反應(yīng)所需要的時間：a杯＞b杯，故B正確；
C、pH相同的鹽酸和醋酸，則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率相同，故B錯誤；
D、pH相同的鹽酸和醋酸，則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離，醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，所以整個反應(yīng)階段平均速率：a杯＜b杯，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素綜合考查學(xué)生的分析能力，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是CD
A．蒸餾水      B．純凈鋅粒   C．CuSO4溶液     D．6mol/L鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來加快該化學(xué)反應(yīng)速率？（回答一種即可）升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸是一種重要的化工原料，硫酸鹽種類多且實際應(yīng)用價值高．
①請將硫酸鹽的名稱或化學(xué)式填寫在下列空格中：
可作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”的是BaSO4；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O；可用來檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
②實驗室常用濃硫酸作為干燥劑，但它不能用來干燥硫化氫氣體和氨氣，因為濃硫酸具有強氧化性和酸性．
③工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制硫酸的三步反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量，工廠常采取的措施有（寫出兩點即可）把碎石粉碎成粉末；通入過量的空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應(yīng)中氨的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑）．
（4）檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取該溶液實驗如下：
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液變紅色
②取少量該溶液，適當(dāng)濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④取③中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-．
（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+．
（3）不能確定的離子是Na+、Cl-，為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補充的實驗是①用焰色反應(yīng)來判斷Na+、②再另取少量該溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上層澄清液少許，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，來判斷是否含Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某氣態(tài)烴A，其相對分子質(zhì)量為28．以A為主要原料可合成一種具有香味的油狀液體F，A通過反應(yīng)也可以合成聚合物E．流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為，B中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：．
（4）寫出B的任一種同系物與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
（5）D的一種同分異構(gòu)體，為不易溶于水的油狀液體，有香味，能與NaOH溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)化工與其產(chǎn)品用途不對應(yīng)的是（　�。�
A．石油分餾：航空煤油B．重油裂化：導(dǎo)電塑料
C．煤的干餾：煉鐵焦炭D．乙烯水化：有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氯化亞砜（SOCl2，結(jié)構(gòu)式如圖：（）主要用于制造�；然�，其工業(yè)制備原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B．制備反應(yīng)中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C．每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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