3.體積相同pH相等的a杯鹽酸和b杯醋酸溶液分別與相同質(zhì)量的鋅反應(yīng),若最后鋅都完全溶解,則下列判斷正確的是( 。
A.反應(yīng)所生成的氣體體積:a杯>b杯B.反應(yīng)所需要的時間:a杯>b杯
C.剛開始時反應(yīng)的速率:b杯>a杯D.整個反應(yīng)階段平均速率:a杯>b杯

分析 pH相同的鹽酸和醋酸,則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等,醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強電解質(zhì),所以C(HCl)<C(CH3COOH),隨反應(yīng)進(jìn)行,醋酸繼續(xù)電離,醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度大,反應(yīng)速率和離子濃度成正比,若最后鋅粒全部溶解則放出氣體一樣多,可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量,也可能是鹽酸和醋酸都過量,以此解答該題.

解答 解:A、若最后鋅粒全部溶解則放出氣體一樣多,故A錯誤;
B、pH相同的鹽酸和醋酸,則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等,醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強電解質(zhì),所以C(HCl)<C(CH3COOH),隨反應(yīng)進(jìn)行,醋酸繼續(xù)電離,醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度大,反應(yīng)速率和離子濃度成正比,所以反應(yīng)所需要的時間:a杯>b杯,故B正確;
C、pH相同的鹽酸和醋酸,則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等,反應(yīng)速率相同,故B錯誤;
D、pH相同的鹽酸和醋酸,則反應(yīng)開始時兩種溶液中氫離子濃度相等,醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強電解質(zhì),所以C(HCl)<C(CH3COOH),隨反應(yīng)進(jìn)行,醋酸繼續(xù)電離,醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度大,反應(yīng)速率和離子濃度成正比,所以整個反應(yīng)階段平均速率:a杯<b杯,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素綜合考查學(xué)生的分析能力,為高頻考點,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體,請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快,這段反應(yīng)速率最快的原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溶液的進(jìn)行,溶液溫度升高,溶液濃度雖然較小,但溫度影響大于濃度影響,所以反應(yīng)速率快.
(2)為了加快上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是CD
A.蒸餾水      B.純凈鋅粒   C.CuSO4溶液     D.6mol/L鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來加快該化學(xué)反應(yīng)速率?(回答一種即可)升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基,請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型氧化反應(yīng).
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.硫酸是一種重要的化工原料,硫酸鹽種類多且實際應(yīng)用價值高.
①請將硫酸鹽的名稱或化學(xué)式填寫在下列空格中:
可作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”的是BaSO4;可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O;可用來檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4
②實驗室常用濃硫酸作為干燥劑,但它不能用來干燥硫化氫氣體和氨氣,因為濃硫酸具有強氧化性和酸性.
③工業(yè)上用硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制硫酸的三步反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示):
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3,SO3+H2O=H2SO4
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量,工廠常采取的措施有(寫出兩點即可)把碎石粉碎成粉末;通入過量的空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu,用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng),A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體,C中的固體是氧化銅.

回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰.
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色,該反應(yīng)中氨的作用是還原劑(填氧化劑或還原劑).
(4)檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán),用無水硫酸銅檢驗,無水硫酸銅變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+,取該溶液實驗如下:
①取少量該溶液,加幾滴石蕊試液,溶液變紅色
②取少量該溶液,適當(dāng)濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
④取③中上層清液,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+
(3)不能確定的離子是Na+、Cl-,為進(jìn)一步確定可能存在的離子,應(yīng)該補充的實驗是①用焰色反應(yīng)來判斷Na+、②再另取少量該溶液,往其中滴加足量的Ba(NO32溶液后,取上層澄清液少許,往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成,來判斷是否含Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某氣態(tài)烴A,其相對分子質(zhì)量為28.以A為主要原料可合成一種具有香味的油狀液體F,A通過反應(yīng)也可以合成聚合物E.流程如下圖所示:

回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為,B中官能團(tuán)的名稱為羥基.
(2)反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng),酯化反應(yīng).
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:
(4)寫出B的任一種同系物與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O.
(5)D的一種同分異構(gòu)體,為不易溶于水的油狀液體,有香味,能與NaOH溶液反應(yīng),則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有機(jī)化工與其產(chǎn)品用途不對應(yīng)的是( 。
A.石油分餾:航空煤油B.重油裂化:導(dǎo)電塑料
C.煤的干餾:煉鐵焦炭D.乙烯水化:有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.氯化亞砜(SOCl2,結(jié)構(gòu)式如圖:()主要用于制造;然,其工業(yè)制備原理:
SO3+SCl2═SOCl2+SO2,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B.制備反應(yīng)中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C.每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子
D.SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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同步練習(xí)冊答案