下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

A．1L0.1mol/L醋酸                B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C．0.5L 0.1mol/L鹽酸              D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol/L  B.  0.5mol/L  C.  4mol/L  D.  1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度時(shí)，A+B2C反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為____態(tài)，C為_ __態(tài)。

（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是______熱反應(yīng)。

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下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．減小體積                     B．加大X的投入量

C．減壓                         D．升高溫度

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在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是

A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲         B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲＞乙

C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲     D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

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某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是

A．CaCO3 = Ca2++CO32—                 B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（   ）

A．NO3－           B．SO32－            C．Cl－             D．NH4＋

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