【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽(yáng)極周?chē)兯{(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍(lán)

B．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)

C．若a極變紅，則在Cu電極上：開(kāi)始Cu＋I－－e－===CuI，一段時(shí)間后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍(lán)

D．若b極變紅，則在Cu極上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋顯藍(lán)色

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若a極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所有a為陰極，b為陽(yáng)極，Y為電源的正極，X為負(fù)極，則Pt電極為陰極，該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，故A錯(cuò)誤；B、若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以b為陰極，a為陽(yáng)極，Y為電源的負(fù)極，X為正極，則Pt電極為陽(yáng)極，該極上是碘離子發(fā)生失電子生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、電解NaCl溶液(滴入酚酞)，陰極附近變紅，若a極變紅，則X為電源的負(fù)極，Y為正極，故Cu電極為陽(yáng)極，則Cu-2e-═Cu2+，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D、若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所有b為陰極，a為陽(yáng)極，Y為電源的負(fù)極，X為正極，Cu電極是陰極，該極上發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：

（1）酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）

（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學(xué)式）。

（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在______中加熱（填儀器名稱(chēng)），當(dāng)______時(shí)，說(shuō)明固體樣品已分解完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析：____是氧化劑，_____是還原劑，____是還原產(chǎn)物，____是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是___e－，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則AlCl3的濃度為

A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1

C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物組成不可能的是(　　)

A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為_________ mol。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時(shí)，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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