【題目】100 mL未知濃度的AlCl3MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。AlCl3的濃度為

A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1

C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖象可知當(dāng)鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NaOH+MgCl2=2NaCl+MgOH2、3NaOH+AlCl3=3NaCl+AlOH3↓,所以70mL為生成MgOH2AlOH3需要的NaOH溶液的體積,當(dāng)沉淀最大時,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知

NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O

1 1

0.1mol/L×0.01L n

n=0.001mol

所以氯化鋁的濃度是0.001mol÷0.1L0.01mol/L。答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0。達(dá)到平衡后,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)?

(1)升高溫度,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動 ;

(2)加入正催化劑,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動 ;

(3)充入更多的H2,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動 ;

(4)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動 ;

(5)容器體積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將___________,平衡將如何移動 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80 時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

(1)計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。

(2)計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號)。

A增大N2O4的起始濃度

B向混合氣體中通入NO2

C使用高效催化劑

D升高溫度

(5)如圖是80時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:

(1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________

②電解一段時間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

(1)ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________

(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:

①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。

②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時 c(CO)為 0.3 molL1,反應(yīng)過程中 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________

a.增大 ZnO 的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則 H2_____________。

(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn2+(反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

②樣品純度為:________________(列出計算式即可)。

(4)彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng)2Cu24I===2CuI↓+I2而得到。如圖所示裝置中,ab都是惰性電極,通電一段時間后,在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色,則下列說法正確的是

A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I2e===I2,淀粉遇碘變藍(lán)

B.若b極變紅,則在Pt電極上:4OH4e===2H2OO2↑,O2I氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán)

C.若a極變紅,則在Cu電極上:開始CuIe===CuI,一段時間后2I2e===I2,淀粉遇碘變藍(lán)

D.若b極變紅,則在Cu極上:Cu2e===Cu2,Cu2顯藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B為氣體單質(zhì),其中一種為黃綠色,二者反應(yīng)生成氣體C;D為常見金屬單質(zhì),E溶液為淺綠色,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出C的溶液與D反應(yīng)的離子方程式:___________。

(2)寫出A通入E溶液生成F的離子方程式:___________

(3)E溶液中含有F,除去F應(yīng)加入試劑________,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:___________。

(4)檢驗F中的陽離子時,可加入試劑X的溶液,現(xiàn)象是:______________。X試劑的化學(xué)式是:___________________,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)

已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________

(2)C中共面的原子最多有________個。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(3)F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項字母)

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個—NH2

(6)參照上述合成路線,以 為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離混合溶液中的AlCl3FeCl2。

(1)沉淀A的化學(xué)式為________________

(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

(4)寫出檢驗溶液A中是否含有Fe2+時的方法________________________________。

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