11．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2OB．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑D．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

分析 4NH3+5O2═4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則NH3作還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A．反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則NH3作還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)NH3中H元素的化合價(jià)降低，被還原，則NH3作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的判斷方法，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，44.8 L的水中含有H2O分子的數(shù)目為2 NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5 NA
D．5.6 g Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用灼燒聞氣味法鑒別棉布和絲綢
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
B．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物
C．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
D．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵，與C5H12的碳碳單鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下下列兩步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 序號(hào) c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定
B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②
C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2（NO）•c（H2）
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，但它的氧化能力很強(qiáng)
B．S在純凈的氧氣中易被氧化為SO3
C．在氯酸鉀溶液中含有少量自由移動(dòng)的氯離子
D．22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)中總是轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇燃燒B．石灰石受熱分解
C．氧化鈣溶于水D．鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，在t1、t3、t4、t5時(shí)刻都只有一種因素發(fā)生改變，下列判斷正確的是（　�。�
A．t6～t7階段，C的百分含量最大
B．t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小
C．t3時(shí)刻，改變因素一定是使用了催化劑
D．t5時(shí)刻，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中水電離的c（H+）為10-11 mol•L-1
（2）25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為V堿=102V酸
（3）25℃時(shí)，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的c（SO42-）：c（H+）約為1：10
（4）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13，在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中c（H+）：c（OH-）=104．
（5）純水中c（H+）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7 mol/L．

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