13．將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水

分析 質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，生成CuO，插入到溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變，則CuO被還原為Cu，以此來解答．

解答 解：A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；
B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故C正確；
D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2g
B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng)、物質(zhì)甲乙丙
ASO2SO3H2SO4
BNH4ClNH3NO
CNaNaOHNaCl
DAl2O3AlCl3Al（OH）3
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入MgCl2無明顯現(xiàn)象
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是NaAlO2溶液
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個(gè)電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電池，根據(jù)兩極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通甲烷氣的一極電極反應(yīng)式為：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧氣的一極，在下列敘述中正確的是（　�。�
A．陰極：4H2O+2O2-8e-═8OH-B．正極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
C．陰極：4OH-+4e-═2H2O+O2↑D．正極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)是+2、+3價(jià)，F(xiàn)e3O4與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何證明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，檢驗(yàn)B中Fe2+的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中要持續(xù)不斷地通入N2原因在N2的氣氛下，可防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜B．花生油      C．瘦肉D．西瓜
③如圖所示4支試管同時(shí)水浴加熱4min，為檢驗(yàn)其中淀粉的水解程度，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象記錄如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
1加入碘水溶液變成藍(lán)色
2加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
3加入碘水溶液變成藍(lán)色
4加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是這兩支試管中淀粉沒有水解（填“沒有”“部分”或“全部”）．結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象，不能得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結(jié)論，理由是銀鏡反應(yīng)須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ H2+CO；其中，H2O 氧化劑，CO氧化產(chǎn)物．

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