1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入MgCl2無明顯現(xiàn)象
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是NaAlO2溶液
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

分析 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，從0到b，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl，沒有沉淀生成，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)，即從b點(diǎn)開始偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)為3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，據(jù)此分析．

解答 解：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，從0到b，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl，沒有沉淀生成，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)，即從b點(diǎn)開始偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)為3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，NaOH過量，溶液中存在NaOH，加入MgCl2會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2和NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)為3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（Cl-），故C正確；
D．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，d點(diǎn)AlCl3溶液過量，AlCl3在溶液中水解顯酸性，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)，題目難度中等，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應(yīng)生成可溶性離子Ag（S2O3）23-．該有關(guān)過程的離子方程式不合理的是（　�。�
A．H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
B．Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C．Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
D．定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)減小
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向?yàn)V液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C．制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導(dǎo)至盛有氫氧化鈉溶液的試管中D．驗(yàn)證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
B．FeCl3溶液與HI溶液反應(yīng)：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液         C．飽和食鹽水         D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　　）
A．Fe （OH ）3；Fe2O3B．Fe （OH）2； FeO、Fe （OH）2
C．Fe （OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe （OH）3

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