14．A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)B＞A＞CB．原子最外層電子數(shù)C＞A＞B
C．原子半徑A＞C＞BD．離子半徑A+＞B2-＞C3+

分析 陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)C＞A＞B，A在B、C的上一周期，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知原子序數(shù)C＞A＞B，故A錯(cuò)誤；
B．由離子所帶電荷可知A、B、C核外最外層電子數(shù)分別為1、6、3，故B錯(cuò)誤；
C．B在C的上一周期，則C的原子半徑比B大，A、C在同一周期，C的原子半徑較小，則原子半徑大小順序?yàn)锳＞C＞B，故C正確；
D．原子序數(shù)C＞A＞B，A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為B2-＞A+＞C3+，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)、核外電子數(shù)、電荷數(shù)的關(guān)系確定元素，再結(jié)合離子半徑、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應(yīng)．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將向左移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．
（5）如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol•L-1•s-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無(wú)色，上層呈紫紅色；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下列圖象形象地表示：

其中“•”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子．
（1）下列有關(guān)①②③的敘述正確的是B（填序號(hào)，下同）．
A．①②③是不同元素的原子            
B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的AD．
A．原子數(shù)  B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為A，則m g該離子的核外電子總數(shù)為$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子；③13.6g H2S氣體；④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述數(shù)字序號(hào)表示）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�
②四種氣體的質(zhì)量由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常狀態(tài)下穩(wěn)定．已知3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量．
（1）寫出兩種磷的氧化物對(duì)應(yīng)的質(zhì)量（g）為P2O3、P2O5、2.75g、3.55g．
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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