一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關(guān)系如圖所示。

(1)當反應(yīng)達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
（1）不變  增大  （2）0.6mol/L

試題分析：
（1）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
（2）根據(jù)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是0.6，可以計算得到c(H2)＝0.6mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
A．H+B．OH-C．K+D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1      T2  ,正反應(yīng)的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1        P2  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         (填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為             mol、             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達到平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是
A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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