下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺
B

試題分析：A 發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。生成更多Fe(SCN)3顏色加深。正確。B鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，加水，離子濃度減小，與平衡無關(guān)，錯(cuò)誤。C 氯氣在水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。當(dāng)向水中加入氯化鈉時(shí)，增大了氯離子的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少了氯氣的溶解，故實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。正確。D發(fā)生反應(yīng)： 2NO2N2O4，加壓后單位體積里的二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡就向氣體體積減小的方向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度又有所減少，故顏色又變淺。正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)
C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡_______，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行______。
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是：
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(    )。
A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形
B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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